2023高考的化学科目必考知识点归纳

2023高考的化学科目必考知识点归纳总结

高考化学想要得高分,主要靠的是大题部分的知识点,大题部分的主要特点就是综合性的强,考的知识点也是相当的。下面是小编为大家整理的关于2023高考的化学科目必考知识点归纳,欢迎大家来阅读。

2023高考的化学科目必考知识点归纳

高考化学必考知识点大全

化学性质

1、S02能作漂白剂。S02虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。S02

使品红褪色是因为漂白作用,S02使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性,S02使含酚酞的NaH

溶液褪色是因为溶于不生成酸

2、S02与C12通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则

会失去漂白性。

3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸,出现浑浊的物质:第一种可能为与C1-生成难溶物。

包括:①AgN03第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括:①可溶性硅酸盐(Si032-),离

子方程式为:Si032-+2H+=H2Si03②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。③S2032-离子

方程式:S2032-+2H+=S+S02↑+H20④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OmH)3的胶粒

帯负电荷与加入的H发生电荷中和使胶体凝聚,当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则

会溶解。)若加HI溶液,最终会氧化得到I2。③A102-离子方程式:A102-+H++H20=A1(OH)3

当然,若继续謫加盐酸至过量,该沉淀则会溶解

4、浓硫酸的作用:①浓硫酸与Cu反应一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一催化性

説水性③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂⑤蔵糖中倒入浓

流酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。

5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是:①;②甲酸:③甲酸盐;④甲酸

⑤葡萄糖;③麦芽糖(均在職性环境下进行)

6、既能与酸又能与城反应的物质①显两性的物质:A1、A1203、A1(0H)3②弱酸的按盐:

CH4)20__、CH4)2S03、NH4)2S等。③弱酸的酸式盐:NaHS、NaHC3、Nais03等。④复基

酸。⑤若题目不指定强是aH,则用Ba(OH)2,Na20__、Na2503也可以

7、有巻的气体:F2、HF、C12、H2S、S02、C0、NO2、NO、Br2(g)、HCN

8、常温下不能共存的气体:H2S和S02、H2S和C12、HI和C12、NH3和HC1、NO和02

F2和H2

9、其水溶液呈酸性的气体:HF、E1、ェ、HI、H2S、S02、C02、NO2、Br2(g)

10、可使湿润的红色石试纸变的气体:NH3。有漂白作用的气体:C12(有水时)和

S02.但两者间时使用时源白效果减弱。检验C12常用淀粉碘化钾试纸,C12能使湿润的紫

色石蕊试纸先变红后褪色

11、能使澄清石灰水变浑浊的气体:02和S02,但通入过量气体时沉淀又消失,鉴别用品红

12、具有强氧化性的气体:F2、C12、Br2(g)、NO2、02、03:具有强或较强还原性的

气体:HES、HB、C0、NH3、HI、r、B[,0,但其中H2、C0B1、MO.S02能用浓酸

干燥;S02和2既具有氧化性又具有还原性,

13、与水可反应的气体:C12、P2、NO2、Br2(g)、C02、S02、NH3:其中C12、N2

Br2(g)与水的反应属于氧化还原反应(而且都是化反应),只有F2与水剧烈反应产生

14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变的气体:C12、NO2、Br2(g)、03

15、能使水和酸性高酸钾溶液色的气体:H2S,S02、C2H4、C2H2、其它不饱和有

机气体

16、可导致酸雨的主要气体:502:MNO2,导致光化学烟雾的主要气体:M02等氮氧化物

和烃类:导致典氧空润的主要气体:氟氧烃《俗称利品)和NO等氧化物:;导致温室效

应的主要气体:C02和H4等烃:能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是:C0和N0

17、可用作数冷剂或冷冻剂的气体:C02、NH3、N2。

18、用作大棚植物气肥的气体:C02

19、被称做地球保护伞的气体:03

20、用做自来水消喜的气体:C12

21、不能用CaC03与稀硫酸反应制取C02,应用稀盐酸

22、实验室制氯气用浓盐酸,稀盐酸不反应:Cu与浓硫酸反应,与稀硫酸不反应;苯

与浓溴水反应,稀水不反应

23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应,比如同素异形体之间的转变

24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如A203、Na202

25、单质的还原性越弱,则其阳高子的氧化性不一定越强,如Cu的还原性弱于铁的,

而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+

26、中学常见的族元素与水反应不一定符合:X2+HE0=HB-HX0类型?F2与水反应方

程式应是:2F2+2H20=4F+02

27、AgP,AgCl,AgBr,gI见光一定分解,有感光性?不一定:AgF稳定,见光不分解?

28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价?不一定,F在化合物中只能显负

价,不显正价?

29、素的无氧酸一定都是强酸?不一定,氢酸却为弱酸?

高考化学必背基础知识

1加热试管时,应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时,先检验气密后装品。

4.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫。

6.点燃h2、ch4、c2h4、c2h2等可燃气体时,先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀hno3再加agno3溶液。

8.检验nh3(用红石蕊试纸)、cl2(用淀粉ki试纸)、h2s[用pb(ac)2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合。

10.配制fecl3,sncl2等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐中,再稀释。

11.中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜的改变时,先等半分钟颜不变后即为滴定终点。

12.焰反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐放在火焰上灼烧到无时,再做下一次实验。

13.用h2还原cuo时,先通h2流,后加热cuo,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通h2。

14.配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时,遵循的原则是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。

16.浓h2so4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3%一5%的nahco3溶液。沾上其他时,先水洗,后涂nahco3溶液。

17.碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼溶液。

18.(或碱)流到桌子上,先加nahco3溶液(或醋)中和,再水洗,最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加naoh溶液中和h2so4,再加银氨溶液或cu(oh)2悬浊液。

20.用ph试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸的颜跟标准比卡对比,定出ph。

21.配制和保存fe2+,sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走o2,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应。

22.称量品时,先在盘上各放二张大小,重量相等的纸(腐蚀品放在烧杯等玻璃器皿),再放品。加热后的品,先冷却,后称量。

高考化学必考知识点

1、各种化学用语(核素、离子、原子的标记符号;各种化学式、方程式;结构简式、结构式;分子式、最简式、实验式-------)

2、原子、离子的结构特征(各电子层结构、最外层电子数、半径)及性质(得失电子能力、氧化还原性)

3、周期律的内涵(原子离子结构的周期性变化、原子离子得失电子能力的周期性变化、元素金属性和非金属性的周期性变化、元素单质的性质的周期性变化、元素化合物的性质的周期性变化)

4、周期表的结构及构成规律

5、反应速率的计算(表示、比较、换算------)及影响反应速率的各种因素(要求识别图像和绘制图像)

6、平衡状态的特征与判断、平衡移动的判断(从浓度、转化率、体积百分含量、平均相对分子质量、密度、压强、-------)

7、有关化学平衡常数的简单计算

8、弱电解质(含水)的电离平衡移动的分析

9、溶液的酸碱性、pH(PH试纸及PH计的使用)及简单计算、指示剂

10、盐的水解的本质及表示方法

11、离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的大小比较

12、关于氧化还原反应(无机、有机)的分析、简单的配平与基本计算

13、关于电化学(原电池、电解池)的分析

14、反应热、热化学方程式、盖斯定律及应用

15、同分异构体的分析与判断

16、重要官能团的结构、典型反应及相互转化

17、有机反应类型及典型例证

18、有机物的合成与推断

19、以氯气、氯水、次氯酸及其盐、漂白粉为线索的卤族元素

20、以二氧化硫、浓硫酸为线索的氧族元素

21、以氮的氧化物,硝酸,氨气,氨水,铵盐为线索的氮族元素

22、以硅及其氧化物为线索的碳族元素

23、以钠及过氧化钠为主线的碱金属元素

24、铝、氧化铝、铝盐及偏铝酸盐

25、二价铁和三价铁的相互转化及应用

26、教材上的演示实验(目的、原理、装置、操作、现象、拓展-------)

27、做过的分组实验(目的、原理、装置、操作、现象、评价、改进-----)

28、相关概念——电离、电解、电镀、电池、电泳、电化腐蚀、电极、原电池、电解池

29、相反概念——阴极和阳极,正极和负极,加成和消去,氧化反应和还原反应

30、相似概念——同位素、同素异形体、同分异构体、同系物和同系列,挥发和升华

31、相近概念——核素、同位素和元素,原子的性质、元素的性质和单质的性质,原子的质量、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量和质量数。

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